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| （10分，每空2分） （1）除去Ca 2+ 和过量的Ba 2+ (2分) （2）2Cl — 2e - =Cl 2 ↑(2分) （3）①2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O(3分) ②2CuSO 4 +2NaCl+SO 2 +2H 2 O=2CuCl↓+2NaHSO 4 +H 2 SO 4 (3分) 或2CuSO 4 +2NaCl+SO 2 +2H 2 O=2CuCl↓+Na 2 SO 4 +2H 2 SO 4 （4）H 2 SO 4 ? NaOH （可以写名称各1分)）(共2分) （5）在防止生成CuCl 2 (2分) （6）加快乙醇和水的蒸发，(1分)防止CuCl被空气氧化(1分) (共2分) |
| 反应I是粗盐不的除杂过程，过滤后的滤液中加入适量盐酸（反应II），得到纯净的NaCl溶液；反应III是电解食盐水得到氯气，与铜、水一起制取CuCl。 反应V是制取硫酸铜，与SO 2 、NaCl通过反应VI也可制取CuCl （1）在除杂过程中加Na 2 CO 3 溶液有两个作用：除去原溶液中的Ca 2+ 及引入的Ba 2+ ； （2）电解食盐水：阳极：2Cl — 2e - =Cl 2 ↑；阴极：2H + +2e - =H 2 ↑；总反应式：2NaCl＋2H 2 O 2NaOH＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑ （3）反应V中铜氧化为氧化铜，再与硫酸反应可得硫酸铜； （4）由工艺流程可知，反应V消耗硫酸，而反应VI可产生硫酸；反应I消耗NaOH，而反应III电解食盐水过程中又可生产NaOH溶液。故在整个合成过程中可以循环利用的物质是硫酸和烧碱 （5）由于氯气氧化性强，与铜反应时时容易生成氯化铜 （6）结合题目所给信息，在真空机中可防止产品的氧化、70℃温度可加快乙醇和水的蒸发 |
氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：已知
（1）①亚硫酸钠溶液呈碱性的原因是亚硫酸根水解生成亚硫酸氢根和氢氧根，离子方程式为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
②硫酸铜、氯化钠和亚硫酸钠反应生成氯化亚铜和硫酸、氯化钠，离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；随着亚硫酸钠溶液的体积增大，因为亚硫酸钠溶液呈碱性，所以消耗了溶液中的氢离子，溶液pH增大，
故答案为：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；亚硫酸钠消耗了溶液中H+；
（2）由CuCl（s）+Ag+（aq）═AgCl（s）+Cu+（aq），得K=
| C(Cu+) |
| C(Ag+) |
| ||
|
| Ksp(CuCl) |
| Ksp(AgCl) |
| 1.2×10?6 |
| 8×10?10 |
（3）铁离子和氢氧化铜反应生成氢氧化铁和铜离子，离子方程式为：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Cu2+，故答案为：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Cu2+；
（4）氯化铁与氯化亚铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，故答案为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-．
（1）二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和铜离子发生氧化还原反应，反应方程式为2Cu2++SO2+
4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+．
故答案为：2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+．
（2）升高温度或增大反应物的浓度能加快反应速率，所以温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，目的是提高CuCl2-的生成速率．
故答案为：提高CuCl2-的生成速率．
（3）选用的还原剂应该具有还原性且不能引进新的杂质，硫酸铜和氯化钠溶液中含有钠离子、铜离子，所以用铜或亚硫酸钠作还原剂时，不能引进新的杂质，如果用银作还原剂能引进新的杂质，故选AB．
（4）CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化，为防止氯化亚铜水解和氧化，应该用95%乙醇洗涤、干燥得CuCl成品．
故答案为：95%乙醇．
（5）该反应是一个气体体积减小、放热的化学反应，所以加压和降温都能使该反应向正反应方向移动，从而提高CO的吸收率．
故答案为：加压降温．
（6）根据题意知，氯化亚铜的溶度积大于氢氧化亚铜的溶度积，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以把CuCl固体和NaOH溶液混合，氯化亚铜和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铜，加热时，氢氧化亚铜分解生成氧化亚铜沉淀．
故答案为：Cu2O．
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