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好的。关于酸碱盐我可以帮助你总结出记忆的规律。不过这个记忆的方法比较适合中考。可能对你现在难度稍微有点儿大。我尽量简单描述。
第一，酸碱盐这一章的所有反应用你“酸+金属氧化物=盐+水”这种形式的总结分为以下几条：
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
盐的通性
（1）盐溶液+金属→盐+金属
（2）盐+酸→盐+ 酸
（3）盐溶液+碱溶液→盐+碱
（4）盐溶液+盐溶液→盐+盐
但是如果这样记忆有时很繁琐，我把它简化成不是按照酸碱盐的分类记忆。而是按反应方式：
第一条：置换反应，我们学习金属活动性顺序后就知道了置换反应的条件。那么这里是不是就可以把： 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 盐溶液+金属→盐+金属 划归为一类记忆。
第二条：中和反应，中和反应的实质就是酸碱的反应，那么只要是具有酸性的或者碱性的物质都可以往这方面看。那么
碱性氧化物（金属氧化物） + 酸 → 盐 + 水
酸性氧化物（如二氧化碳，二氧化硫）+碱 → 盐+水
酸+碱 → 盐+水
是不是又是一类啊。
第三条：复分解反应，除了以上两条的后来都成了复分解反应的部分了，这也就是为什么复分解反应是考试重点了。但是复分解反应的特点很有趣，就是不是产生了气体就是产生了沉淀，有时沉淀还不只一个，比如Ba(OH)2和硫酸铜。所以只要我们记住了复分解反应的这个性质，只需要记忆何时产生气体，何时产生沉淀的性质就可以了。
酸碱盐优先反应顺序：优先生成水，气体或沉淀，最后生成盐，酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如Cu?(OH)?CO?碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
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